L-Asparaginase

sumber 

http://themedicalbiochemistrypage.org/images/asparaginase-reaction.jpg

Asparagine

Chemical structure for the amino acid, asparagine sumber  http://www.marvistavet.com/html/body_l-asparaginase.html

Asparagine is an amino acid required by cells for the production of protein. Asparagine can either be produced within a cell through an enzyme called “asparagine synthetase” or it can absorbed into the cell from the outside (i. e., it is consumed in the patient’s diet, absorbed into the body and made available to the body’s cells). Tumor cells, more specifically lymphatic tumor cells, require huge amounts of asparagines to keep up with their rapid, malignant growth. This means they use both asparagine from the diet as well as what they can make themselves (which is limited) to satisfy their large asparagine demand. Normal cells do not require nearly as much asparagine to survive and are able to make all the aparagine they need internally. On the other hand, tumor cells become depleted rapidly and die if the dietary supply is cut off because they cannot manufacture enough internally to support their continuing growth. The enzyme L-Asparaginase destroys asparagine outside the cells forcing the cells
to rely completely on what they can produce on their own.

Asparagine

Aspartate/Asparagine and Glutamate/Glutamine Biosynthesis

sumber
http://themedicalbiochemistrypage.org/amino-acid-metabolism.html#glutamine

Glutamate is synthesized by the reductive amination of α-ketoglutarate catalyzed by glutamate dehydrogenase; it is thus a nitrogen-fixing reaction. In addition, glutamate arises by aminotransferase reactions, with the amino nitrogen being donated by a number of different amino acids. Thus, glutamate is a general collector of amino nitrogen.

Aspartate is formed in a transamination reaction catalyzed by aspartate transaminase, AST. This reaction uses the aspartate α-keto acid analog, oxaloacetate, and glutamate as the amino donor. Aspartate can also be formed by deamination of asparagine catalyzed by asparaginase.

Asparagine synthetase and glutamine synthetase, catalyze the production of asparagine and glutamine from their respective α-amino acids. Glutamine is produced from glutamate by the direct incorporation of ammonia; and this can be considered another nitrogen fixing reaction. Asparagine, however, is formed by an amidotransferase reaction.

Aminotransferase reactions are readily reversible. The direction of any individual transamination depends principally on the concentration ratio of reactants and products. By contrast, transamidation reactions, which are dependent on ATP, are considered irreversible. As a consequence, the degradation of asparagine and glutamine take place by a hydrolytic pathway rather than by a reversal of the pathway by which they were formed. As indicated above, asparagine can be degraded to aspartate

asam amino esensial dan nonesensial

Introduction to Amino Acid Metabolism

Essential versus Non-Essential Amino Acids

Inborn Errors in Amino Acid Metabolism

http://themedicalbiochemistrypage.org/amino-acid-metabolism.html

Nonessential Amino Acid Biosynthesis	Amino Acid Catabolism
Glutamate and Aspartate Alanine and the Glucose-Alanine Cycle Cysteine Tyrosine Ornithine and Proline Serine Glycine Aspartate/Asparagine and Glutamate/Glutamine	Glutamine/Glutamate and Aspartate/Asparagine Alanine Arginine, Ornithine and Proline Serine Threonine Glycine Cysteine Methionine Valine, Leucine, Isoleucine Phenylalanine and Tyrosine Lysine Histidine Tryptophan

deret Volta

Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektroda standarnya.^{[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]}

Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

a)Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
a.   Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
• Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
• Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl₃ (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).

http://id.wikipedia.org/wiki/Deret_elektrokimia

ELEKTROKIMIA
Elektrokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan antara perubahan zat dengan arus listrik yang berlangsung dalam sel elektrokimia. Sel elektrokimia di bedakan menjadi dua yaitu sel volta atau sel galvani dan sel elektrolisis.
1.Sel Volta atau Sel Galvani
Sel volta atau sel galvani adalah suatu sel elektrokimia yang terdiri atas dua buah elektrode yang dapat menghasilkan energi listrik akibat terjadinya reaksi redoks secara spontan pada kedua elektroda tersebut.
a.Sel Volta
1)Deret volta
a)Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
b)Semakin ke kanan, semakin mudah direduksi dan sukar di oksidasi.
c)Semakin ke kiri semakin mudah dioksidasi dan sukar direduksi.
2)Prinsip kerja
a)Terdiri atas elektrode dan elektrolit yang dihubungkan dengan sebuah jembatan garam.
b)Pada anode terjadi reaksi oksidasi dan pada katode terjadi reaksi reduksi.
c)Arus elektron mengalir dari katode ke anode.
d)Arus listrik mengalir dari katode ke anode.
e)Adanya jembatan garam untuk menyetimbangkan ion-ion dalam larutan.
f)Terjadi perubahan energi: energi kimia menjadi energi listrik.

http://yuliaisyatin.0fees.net/1.Sel_Volta_atau_Sel_Galvani.html

1. Deret Volta/Nerst

a.   Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

b.  Makin ke kanan, mudah direduksi dan sukar dioksidasi. Makin ke kiri, mudah dioksidasi, makin aktif, dan sukar direduksi.

Prinsip:

1. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; katoda terjadi reaksi reduksi
2. Arus elektron : anoda → katoda ; arus listrik : katoda → anoda
3. Jembatan garam : menyetimbangkan ion-ion dalam larutan

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/prinsip-prinsip-dan-konsep-sel-volta/

asam p-toluensulfonat

gambar QUINOLIN